1854年，法國化學(xué)家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣后加熱得到NaCl，AlCl?復(fù)鹽，再將此復(fù)鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨(dú)立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金屬鋁，奠定了今后大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)。

鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長(zhǎng)石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時(shí)，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解可制得鋁，其主要反應(yīng)過程如下：

從鋁土礦中提取鋁反應(yīng)過程

溶解：將鋁土礦溶于NaOH(aq)：Al?O?+ 2NaOH+3H?O= 2NaAl(OH)4（四羥基合鋁酸鈉）

過濾：除去殘?jiān)趸瘉嗚F(FeO)、硅鋁酸鈉等

酸化：向?yàn)V液中通入過量CO?：NaAl(OH)4+ CO? = Al(OH)?↓+ NaHCO?

過濾、灼燒 Al(OH)?：2Al(OH)? =高溫= Al?O?+ 3H?O

電解：2Al?O?(l) =通電= 4Al + 3O?↑

注：電解時(shí)為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al?O? 中添加冰晶石(Na?AlF?)。不電解熔融AlCl?煉Al；原因：AlCl?是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)導(dǎo)電性極差。